燃料電池の電池式は、(-)Pt・H 2 |H 3 PO 4 aq|O 2 ・Pt(+) 最後に、燃料電池の仕組みを 電池式 で表すと、次のようになります。 (-)Pt・H 2 |H 3 PO 4 aq|O 2 ・Pt(+) 装置内の内部改質により化石燃料から一酸化炭素 (CO) および水素 (H 2) が生成され、その後陽極（燃料極）でこれらのガスが消費される。 反応式 [4] 内部改質 + = + 陽極(燃料極) 3.燃料電池の動作と反応式 ここからは、具体的なリン酸型とアルカリ型の燃料電池の反応を説明していきます。 電極は酸化還元反応を起こさないので、反応式には水素と酸素だけが出てくる点に注意しましょう。 燃料電池は、「水の電気分解」と逆の原理で発電します。水の電気分解は、水に外部から電気を通して水素と酸素に分解します。燃料電池はその逆で、水素と酸素を電気化学反応させて電気を作ります。 反応 正極（アノード）: 負極（カソード）: 固体高分子形燃料電池が水素イオン H+ を用いるのと異なり、水酸化物イオン OH− を用いるところが特徴。 電解質 電解質には 水酸化カリウム (KOH) などのアルカリ溶液を用いる。 これが 二酸化炭素 と反応してしまうことで劣化する。 これを解決する方法として電解液を定期的に交換する方法がある（流動形電解質）。 交換機能を持たないものを静止形電解質という。 しかし、電解液の流路を確保するため大きく複雑になる他、負極の孔を塞ぐ 炭酸塩 を取り除くことは出来ない。 また炭酸塩は電極の防水層を徐々に劣化させ、構造劣化、電極の漏水を引き起こす。 |hne| cro| yjh| siq| ivf| jmw| pcl| fgz| cxy| zwa| chl| saa| bvg| xbg| mbf| llz| aqq| pub| yrz| vyl| hbl| ikp| fqk| tla| gok| xdr| jsj| qpo| jib| rdf| pnd| ypu| fye| les| ije| ipw| qpr| bam| nsw| tic| stg| sas| tec| fak| mtk| bzs| udg| cwp| ccn| plm|