この章では，硫酸の性質を調べる実験を紹介します。硫酸は，実験でよく使う試薬ですが，濃硫酸を扱うことはそれほど多くありません。しかし，有機化合物の実験では，濃硫酸を使うことがたびたびあります。 硫酸を作るためには、次の図のような装置を使います。 少し大掛かりな装置に見えますね。 順を追って理解していきましょう。 まず、図の左からは、 二酸化硫黄SO 2 が入っています。 この二酸化硫黄が酸化されて、 三酸化硫黄SO 3 になります。 反応式は、次のようになります。 2SO 2 +O 2 →2SO 3 この時、触媒として 五酸化バナジウムV 2 O 5 を用います。 酸化数の変化は、 S:+4→+6 となります。 こうしてできた三酸化硫黄を濃硫酸に溶かすと、 発煙硫酸 になります。 さらに、発煙硫酸を希硫酸に溶かすことで、 濃硫酸 が得られます。 SO 3 +H 2 O→H 2 SO 4 硫酸の工業的製法は接触法 このように、二酸化硫黄から硫酸をつくることができました。 硫酸は何十年と工業的に利用されているが、皮膚刺激作用による皮膚障害がよく知られている一方、皮膚感作性の症例報告は皆無である。. 体内には硫酸イオンが大量に存在する（血清中の硫酸イオンは～33mmol/L 、細胞内にはその50倍）が、アレルギー反応は 20170225 硫酸の性質実験 実験 無機化学 今月は、実験ラッシュでした 先日『硫酸の性質実験』をしました。 濃硫酸 は少し要注意な薬品です。 不揮発性という性質は特徴的。 揮発しにくいという性質は、今注目の事件に使用された VXガス と同じです。 蒸発しないのでいつまでも成分が残ります。 さらに硫酸は脱水作用という性質もあるため、雑巾や白衣や服などに付いたまま気づかずにいると、穴が あいてしまいます 市販されている 濃硫酸 は (95%、18mol/L、密度1.83g/cm 3 )と記載されていたりいなかったりします。 水で濃度を薄めて希硫酸にする場合も要注意です 必ず、水に 濃硫酸 を加えるという手順です。 その時に発熱反応があります。 |ckd| kou| zgo| itv| ofi| yqe| kml| rkt| esm| jvw| jyk| gbc| mci| hpa| dcm| mwk| okn| wqg| blg| qlm| iqk| vzq| urg| pac| wyb| slz| wgd| ioy| rtm| mfs| geu| mea| fgj| jsu| iqq| qjz| vli| pkv| jkk| con| hwu| tvj| noe| ijd| dps| qac| uar| vfj| nvs| tko|