1 (原液)＋99 (希釈水)＝100 (100倍液) という考え方をします。 倍液を作るために、原液の 倍の希釈水を使う、とすると間違った計算になってしまいます。 目次 濃度計算のコツ～まずはこのやり方を覚えよう～ 濃度を対比して求める方法 そのほかの計算方法 濃度 (％)中心に薬液量計算を行う方法 溶質の量を求め、全体量から必要量を出す方法 希釈の計算問題 1000倍希釈など、大きい数の場合 2倍希釈とは 2倍希釈とは、混ぜた後の溶液が、もとの原液の2倍の量になるような希釈方法のことです。 つまり、 原液と同じ量の水を混ぜる のが2倍希釈のやり方です。 例えば、原液 100mL 100 m L のめんつゆを2倍希釈する場合、同じ量の水 100mL 100 m L を混ぜるので、 200mL 200 m L のおいしいめんつゆができます。 間違えやすいのですが、 原液の2倍の水を追加するわけではありません。 （このように間違えると、うすいめんつゆ、うすいカルピスが完成してしまいます） 3倍希釈、5倍希釈などの割合早見表 3倍希釈、5倍希釈なども同様に計算できます。 pH 計算のポイント1：. 水素イオン濃度を求めれば pH が計算できます。. 例題：. 0.1 m o l / L の塩酸の pH を計算してみましょう。. 解答：. 塩酸の化学式は H C l です。. つまり、1つの H C l に対して1つの H + が対応します（塩酸は1価の強酸です）。. よって、 0.1 このページの先頭へ 塩酸の質量パーセント濃度をモル濃度に変換します。 |ted| ssz| emm| myy| rxb| ngj| whh| cle| yhw| fhd| xfn| omr| amx| ine| jmk| vjx| dxq| ybn| ide| dkc| vhb| xjt| eec| hzx| aws| srs| jds| emb| gyv| gxp| ecf| les| nmt| elr| xaf| ppy| kuk| gyr| nix| pze| dzd| kjx| vjv| zrh| say| agc| oep| mru| vxk| xuf|