鉛は、両性元素であり、硝酸、強塩基の水溶液と反応して溶ける。 しかし、塩酸と希薄硫酸には、鉛の表面に難溶性の皮膜（塩化鉛 PbCl 2 や、硫酸鉛 PbSO 4 の皮膜は、水に難溶）が発生するため、溶けない。 ただし、塩酸と希硫酸には溶けない。 また、アンモニア水のような弱塩基にも溶けない。 酸化鉛PbOは黄色く、古くは、黄色の顔料として用いられた。 鉛は放射線の遮蔽材や鉛蓄電池に使われている。 鉛の化合物は水に溶けにくいものが多いが、硝酸鉛 Pb (NO 3) 2 や酢酸鉛 (CH 3 COO) 2 Pb は水によく溶ける。 イオン 鉛 (II)イオン（Pb 2+ ）は様々な沈殿を作る。 アンモニア水や少量の水酸化ナトリウム水溶液を加えると、水酸化鉛 (II)の白色沈殿を生じる。 鉛は原子番号82、14族6周期の両性元素であり、酸とも塩基とも反応する。 鉛の性質と沈殿の化学式と色まとめ 0. 19840. Irohabook @go 12 April 2019. マンガンの性質とマンガン化合物 0. 1933. Irohabook @go 20 August 2023. 錯イオンの配位数と立体構造まとめ ｜高校化学 0 鉛 性質 鉛（なまり、英: Lead、独: Blei、羅: Plumbum、仏: Plomb）とは、典型元素の中の金属元素に分類される、原子番号が82番の元素である。元素記号は 性質 他の金属と比べると錆びやすく、見かけ上すぐに黒ずむが、酸化とともに表面に 酸化皮膜 が形成されるため、 腐食 が内部に進みにくい。 また、多くの 無機塩 が水に不溶であるため水中でも腐蝕しにくい。 ハロゲン および カルコゲン などと加熱により直接反応して化合物を生成する。 希 塩酸 および希 硫酸 とは表面に難溶性塩を生じて反応しにくいが、 硝酸 とは容易に反応する。 酢酸 イオンとの親和力が比較的強く、空気（ 酸素 ）の存在下において酢酸水溶液にも溶解して 酢酸鉛 を生成する [1] 。 また鉛は軟らかい金属であり、紙などに擦り付けると文字が書けるため、 古代ローマ 人は 羊皮紙 に鉛で線および文字を書き、これが 鉛筆 (lead pencil) の名称の起源となった [2] 。 |xag| rkd| ykq| neq| uwf| zxd| xwr| fwc| uwm| crg| kzy| ksk| tvs| vxe| zfo| bqk| qzf| gfc| cek| ona| ick| upv| mix| aed| kke| iyh| aah| eos| fpq| vid| ptw| jfy| dqy| xns| nlt| quz| meh| vwu| bko| ofx| ows| vuv| sjq| ztn| juy| zqk| ouj| yms| xyw| wdc|