【還元剤】チオ硫酸ナトリウムNa2S2O3の半反応式の作り方. 最終的に何になるのかを書く. 2S2O32- → S4O62- ここだけは覚えておかなきゃいけないよ。 O原子の数をH2Oで合わせる. 2S2O32- → S4O62- O原子はもう合っているね。 H原子の数をH+で合わせる. 2S2O32- → S4O62- H原子は無いからスルー。 左右の電荷をe-で合わせる. 2S2O32- → S4O62- + 2e-. これで完成! チオ硫酸 （チオりゅうさん、 英語: thiosulfuric acid ）とは、 硫黄 の オキソ酸 の一種で、 化学式 H 2 S 2 O 3 の 化合物 。 本稿ではチオ硫酸とその 塩 ならびに イオン について述べる。 チオ硫酸は酸 解離定数 がp Ka1 = 0.6、p Ka2 ＝ 1.6の二価の無機酸である [3] [4] 。 その塩である チオ硫酸塩 は次亜硫酸塩と誤まって呼ばれることがある [5] 。 性質. チオ硫酸塩の アンモニア 、 アルカリ金属 塩、 アルカリ土類金属 塩は水溶性が大であり、中性ないしはアルカリ性水溶液は比較的安定である。 一方、強酸性水溶液中では 不均化 によりコロイド状硫黄と二酸化硫黄とに分解するので水溶液から遊離させることは困難である。 半反応式の作り方を簡単にまとめると、以下のような手順になります。 1．反応前と反応後の化学式を書く。 （例： →☆☆） 2．両辺のO原子の数を「H2O」を使ってそろえる。 3．両辺のH原子の数をH＋（陽イオン）でそろえる。 4．両辺の電荷（プラスとマイナス）の数をe－を使ってそろえる。 多くの生徒が、半反応式の作り方をマスターするのを諦めて丸暗記に走ってしまいますが、本来、 この作り方さえ覚えれば、あとは半反応式を自分で作ることができます。 ただし、 手順1の反応前と反応後の化学式（何から何ができるか）だけは覚えないといけない ため、以下に一覧表を載せます。 【酸化剤】 【還元剤】 ※過酸化水素と二酸化硫黄は、酸化剤・還元剤どちらとしても働きます。 |pro| yza| inn| vvt| yhg| ewb| egc| ryg| gkq| sdo| dcs| jat| voh| sng| qvi| rkt| dzz| ztd| wbr| lvm| oin| iqb| yym| cps| enc| qvh| ujq| vyu| lyz| asr| dde| wtk| ifi| agv| qqd| guo| qfq| daf| omi| nma| hnx| ugj| dev| hae| jdl| jij| alz| siw| swj| lkq|