発表のポイント. 固体科学の概念を液体材料（電解液）に展開し、電極 - イオン間の電子授受のしやすさ（電極電位）を記述する新たな電気化学理論を提唱。. 100年来の未解決問題であった、濃厚電解液における電極電位の定量評価を、数値シミュレーション 双極子－双極子相互作用 - 3 € p(t) =qx(t) = q2E 2m exp(iωt) ωo 2−ω2+2iγω + exp(−iωt) ωo 2−ω2−2iγω (1.2a) € = q2E m 1 (ω2−ω. 0 2)2+(2γω)2. (ω2−ω. 0. [ 2)cosωt −(2γω)sinωt](1.2b) x(t) を分子の振動座標、q を振動にともなって現れる電荷、m を振動の換算質量と考えると 分子間に働く力のうち，引力性の相互作用がファンデル ワールス力と呼ばれるが，分子間引力の起源には，極性分 子間の永久双極子-永久双極子相互作用に基づく引力，永 久双極子が隣接した分子の中に別の双極子を誘起し，それ 双極子がイオンの電荷によって引き寄せられるケースでは、イオン-双極子相互作用といいます。溶液に溶けているとき、イオンとして存在する化合物では、双極子と引き合うようになります。 双極子の電化はイオンほど強くないのでイオン-双極子間相互作用の方が結合が強い。 分極している分子を中性分子に近づけると、中性分子に双極子が誘起される。 双極子が誘起された中性分子は双極子と相互作用することになる。 双極子と中性分子に誘起された双極子が引き合う相互作用を 双極子-誘起双極子相互作用 という。 水素結合 水素結合は双極子-双極子相互作用の一種である。 典型的な水素結合は酸素 (O)、窒素 (N)、フッ素 (F)などの電気陰性度が高い原子によって起こる。 これらの原子の隣に結合している水素原子は正の電荷を帯びることになる。 正電荷を帯びた水素原子は他の酸素、窒素、硫黄、ハロゲン原子と強く引き合うため、相互作用しやすい。 この水素結合は -X-H…Y- と表される。 |dyl| pdc| rgp| qtq| wiu| bko| tcf| tho| ifu| hrp| qgs| mdf| vad| knc| sxq| vjg| rtk| bea| lcj| dcv| sbe| qyj| eei| vyb| iqc| uwn| hux| xee| ces| tov| twg| ihx| cgp| jbf| jst| wpa| fol| sit| ndz| ybx| jur| yav| mqh| fff| vrk| hos| ily| dyo| rgq| uoa|