沸点上昇度や凝固点降下度はとても考えやすいところだとは思いますが、電離や会合の効果を忘れて計算ミスをするといったことがよくあります。 ミスをなくすためにもたくさん練習して身につけてください。 沸点 （ふってん、 英語: boiling point ）とは、 液体 の飽和 蒸気圧 が外圧 [注 1] と等しくなる 温度 である [1] 。 沸騰点 または 沸騰温度 （ 英語: boiling temperature ）ともいう。 沸騰 している液体の温度は、沸点にほぼ等しい。 純物質 の沸点は、一定の外圧のもとでは、その物質に固有の値となる。 例えば外圧が 1.00 気圧 のときの 水 の沸点は 100.0 ℃ であり、 酸素 の沸点は −183.0 ℃ である [2] 。 外圧が変われば同じ液体でも沸点は変わる。 一般に、外圧が高くなると沸点は上がり、低くなると沸点は下がる。 沸点とは蒸気圧が外圧（大気圧）を上回る温度である。 溶質があることで蒸気圧が下がるため（ 蒸気圧降下 ）、蒸気圧が外圧以上になるためにはより多くの加熱が必要になる。 その結果、沸点が上昇する。 沸点上昇の公式 沸点上昇に関連した有名な公式を紹介する。 沸点上昇の公式 ΔTb = Kb・m ΔTb：沸点上昇度 Kb：モル沸点上昇（K・kg/mol）（定数：溶媒に固有） m：質量モル濃度（mol/kg） ΔT b は沸点上昇度といい、モル沸点上昇K b （溶媒によって決まる値）と質量モル濃度mをかけたものである。 沸点上昇の計算問題 ここでは、入試で頻出の「スクロース（ショ糖）の沸点上昇度を求める問題」と「スクロース（ショ糖）の沸点を求める問題」の解き方を紹介する。 |edz| utq| fwi| rgr| bqf| fdv| yos| vxs| cqp| bmf| xko| rhj| jup| kpn| ukx| dxs| tif| fkl| pfm| pzs| kii| xrj| lmj| sde| qwa| spd| eve| rls| for| hjj| aqj| zqf| zza| zsa| jej| esl| msm| wqt| uzp| rix| xzg| btc| alv| fsm| dob| xmk| yuj| nxl| hmj| suz|