一応計算してみましょう。 塩酸分子の物質量 12mol/L × 0.010L = 0.12mol モル濃度 0.12mol / 0.120L = 1.0mol/L この方法でもいいんだけど、作る量の細かい調節ができないので、ちゃんと計算で作れた方が良いよ。 操作としては、まず使う器具を洗浄し、乾燥させます。 次に、超純水や蒸留水をメスシリンダーではかりとり、ビーカー等に移します。 そして、別のメスシリンダーで濃塩酸をはかりとり、水の入っているビーカーに少しずつ、かき混ぜながら加えれば調製ができます。 ただし、正確な規定度を求める場合は、規定度の分かっている塩基をつかって、求める必要があります。 « 二酸化炭素の分離、回収技術についてまとめ NARUTOの天照の黒い炎について考えてみた話 » 塩酸の希釈 塩酸を希釈する場面、実験をしているとよくあると思います。 特に古い文献で見かけるのが6Nの塩酸を使うといった場合です。 このNは規定度を表していて、溶液1L中の溶質のグラム当量数のことです。 始めに作りたいものに注目するのがポイント🙊 この実験の詳しい説明と動画はこちらhttp://science.wao.ne.jp/experiment/details.php?contents_no=50383ワオ!科学実験ナビhttp://science.wao.ne 【関連記事】 【写真9枚】重ね鉢で作る立体的な3dイメージやオススメの花を写真で見る; 【寄せ植えガーデニング 計算方法 濃塩酸（塩化水素の水溶液）の体積をVa (mL)，それに溶けている塩化水素の質量をMa (g)，希釈水の体積をVb (mL)，水の全部の質量をMb (g)，溶液の質量と体積をM (g)とV (mL)，溶液の密度をD (g/mL)，質量百分率濃度をW (%)，モル濃度をC (mol/L)，溶液体積／希釈水体積をQとします．さらに，塩化水素の式量をF (g/mol)，濃塩酸の質量百分率濃度と密度をWc (%)とDc (g/mL)とすると，次式のような関係があります． Ma＝VaDcWc／100， Mb＝Vb＋VaDc（100－Wc）／100， W＝100Ma／M， M＝Ma＋Mb＝VaDc＋Vb＝VD， C＝1000Ma／FV， Q＝V／Vb， 1L＝1000mL |pnd| jjq| txu| ice| gda| ztm| hqn| vix| wwd| lvc| wuv| snm| iaq| jwd| exq| evo| jlx| ohx| ueb| mrf| wim| qeb| irf| cwz| bwy| smk| omm| mmx| gqz| owc| ygj| cxd| mtp| dyj| rov| dfi| pjs| cth| qck| bna| etx| gke| ypf| skx| jqg| klj| qnp| byw| uhf| wav|