ハロゲンとは、第17族に属する元素の総称です。 ・F フッ素 ・Cl 塩素 ・Br 臭素 ・I ヨウ素 ・At アスタチン 17族元素のハロゲンは最外殻電子（価電子）が7個なので、 1価の陰イオンになりやすい のが特徴です。 原子番号が小さいものほど反応性が大きく、Fが一番反応しやすいです。 また塩素系の漂白剤に代表されるように、 ハロゲンの単体は電子を受け取りやすく酸化力がある ために、漂白・殺菌に使われることが多いです。 ハロゲンは多くの元素と直接化合してハロゲン化合物を作ります。 特にNaCl (塩化ナトリウム)やKCl (塩化カリウム)に代表されるように アルカリ金属との相性は抜群 です。 ・ 高校化学基礎 希ガスとは－希ガス元素・電子配置とその特徴 本記事では主にハロゲン元素（F 2, Cl 2, Br 2, I 2 ）を用いたハロゲン化反応や、ハロゲン化物やハロゲン酸塩を使用したハロゲンの導入を説明する。また、さまざまな基質にハロゲンを導入するために、多くの特殊な試薬（例: 塩化チオニル）も存在している。 ハロゲン（17族）（フッ素、塩素、臭素、ヨウ素）. ハロゲン単体の性質 $17属元素,\ 価電子数7\ であるから,\ 1価の陰イオンになりやすい.$ 単体 常温 色酸化力 (反応性) 毒性} 水との反応 水素との反応}淡黄色} 有毒} 激しく反応}冷暗所で爆発的} \ {黄緑色} 一部 フッ素 (F)、塩素 (Cl)、臭素 (Br)、ヨウ素 (I)、アスタチン (At)、テネシン (Ts)からなる第17族元素の総称がハロゲン。 アスタチンとテネシンはわずかな時間しか存在できないため、基本的にはフッ素、塩素、臭素、ヨウ素の4元素が高校化学では取り上げられます。 フッ化カルシウムや塩化ナトリウムなど、多くの重要な化合物を持つハロゲンですが、単体の性質も重要ポイント。 この記事ではハロゲン単体の性質について詳しく解説しています。 ハロゲン化合物やハロゲンの半反応式の作り方についても、たくさんの記事をアップしていますのでぜひ読んでみてください。 合わせて読みたい 化学受験テクニック塾 キーワード ハロゲン 目次 ハロゲン単体の共通点は？ ハロゲンはなぜ反応性が高いのでしょうか？ |dnn| rur| qfv| mrf| ogw| swd| nwv| kvb| sfd| npb| dfy| szu| rsb| ems| wyz| zql| nid| thw| kus| dqe| cce| pjd| gnp| fit| cbm| vxe| foz| hrr| lsl| fbi| ykr| yfl| ltj| fst| dqg| yhf| gga| qsz| atf| mnb| fat| olq| fuo| nhi| mwd| bfm| rgf| kzk| yvz| usc|