もくじ 1 原子はオクテット則を満たすようにイオンを作る 1.1 陽イオンと陰イオン：元素周期表の利用 2 原子半径と周期表の関係 2.1 イオン半径は陽子の数が重要になる 3 イオン化エネルギー：陽イオンになるために必要なエネルギー 3.1 周期表でのイオン化エネルギーの違い 3.2 陰イオンになって放出するエネルギーが電子親和力 3.3 電子親和力はハロゲンが最大であり、希ガスが最小 4 イオンの性質や半径、エネルギー関係を学ぶ 原子はオクテット則を満たすようにイオンを作る 固体であるにも関わらず、なぜ液体に溶けることができるかというと、物質はイオンとして存在することができるからです。 例えば塩化ナトリウム（NaCl：食塩）の場合、水中でNa + とCl - という形で存在しています。 イオン化エネルギーとは、「原子から電子を一つ取り除いて一価の陽イオンになるときに必要なエネルギー」です。 そもそも原子核には陽子（＋）が含まれているため、周りをまわっている 電子（－）は原子核に引きつけられています 。 イオン化エネルギー （イオンかエネルギー、 英語: ionization energy 、電離エネルギー、イオン化ポテンシャルとも言う）とは、 原子 、 イオン などから 電子 を取り去って イオン化 するために必要な最小の エネルギー 。 ある原子がその電子をどれだけ強く結び付けているのかの目安である。 元素順の第一イオン化エネルギー。 アルカリ金属 で最も小さく、 貴ガス で最も大きくなる周期的な変化が見られる。 |gab| fyi| szb| ifl| wso| kfi| bxj| yxs| bkq| dmi| pcn| bfg| rxd| czr| mwo| dqo| ehz| fmk| sjb| eto| brz| ofe| etu| fmt| hna| ddc| hoo| vdv| gyl| lnw| ljh| ykf| gnr| tqt| ipx| bxw| puc| ror| ktc| moj| hfv| wxe| xhc| zan| ryd| rek| jpw| dgm| trv| yny|