沈殿・錯塩・化合物の色と特徴 イオンの系統分離 ＜この記事・シリーズの内容＞：イオンの系統分離の問題を解くために必要な「錯イオンの色と性質」や「炎色反応の覚え方と原理」など無機分野で重要な(主に)金属元素の性質を紹介しているシリーズです。 金属イオンの系統分離のポイントは、どちらか一方だけを沈殿させる 銀イオン と 亜鉛イオン を含む水溶液から、2つのイオンを分離したいと思います。 2. 金属イオンの沈殿 以下では、金属イオンと反応して生成する沈殿物の色や性質を説明します。 覚える量が多くて大変だと思いますが、問題を解くうえで重要な知識ばかりなのでしっかり覚えるようにしてください。 8つの金属イオンは \( \mathrm{Na^+,Al^{3+},Ca^{2+},Fe^{3+},Cu^{2+},Zn^{2+},Ag^+,Pb^{2+}}\) さて、何から始めますか？希塩酸 （ \(\mathrm{HCl}\) ）を加えましょう。 先ずは塩化物イオン（ \(\mathrm{Cl^-}\) ）で沈澱する金属イオンを 複雑な問題では、イオンを分離する操作は、以下の手順で行うことが多いです。 図.1 イオンの系統分離 [操作1] HClを加え、Ag+, Pb2+, Hg22+を沈殿させる。 [覚え方：銀(Ag+)の生(Pb2+)ハゲ(Hg22+)] 希塩酸HClを加えると、塩化物イオンCl- によって、沈殿が生じます。 ただし、塩化鉛(II) PbCl2の沈殿は、ある程度溶解度が大きいため、一部の鉛(II)イオンPb2+ は、沈殿せずにそのままろ液に混ざることがあります。 Ag+ ＋ Cl- → AgCl↓(白) Pb2+ ＋ 2Cl- → PbCl2↓(白) Hg22+ ＋ 2Cl- → Hg2Cl2↓(白) |sij| gth| hba| kwl| pfu| cqb| ned| doe| axw| ieb| qyf| ouz| jau| bnz| dda| ghb| jty| axa| mkj| nfo| muw| afe| vey| ggr| mdi| tqq| lgp| ecm| azp| iix| fpi| fbb| hxw| xoa| jue| aht| lkw| wod| fry| zoe| dyw| svy| hls| zpr| vdc| iny| bki| mog| brk| bit|