第33講 気体の溶解度のわからないを解決!スタディサプリでは高1・高2 化学＜理論編＞ で第33講 気体の溶解度の問題を解くコツや覚え方などをまとめて解説。 気体の溶解度と0 °C以下の溶解度曲線. 空気や塩化水素の溶解挙動や氷点以下での塩化ナトリウム・硫酸の溶解度曲線について紹介し，吸熱的な気体の溶解現象が身近に存在すること，相図の中で溶解現象が融解現象と統一的に理解できることを示す 気体の溶解度とは、 水1Lに対して、何molの気体が溶けるか を表したものです。 温度が高くなるほど、気体は溶けにくくなる 実際に気体の溶解度をまとめてみると、次の表のようになります。 化学便覧には，チタンへの水素の溶解度（ 20 ，3.66g / 100g ），鉄への窒素の溶解度（ 910 ，25mg / 100g ）， 銅への二酸化硫黄の溶解度（ 1500 ，0.95g / 100g ）などが紹介されている。 温度が一定のとき、気体の溶解度はその気体の圧力に比例する。 これを ヘンリーの法則 という。 ヘンリーの法則は、水への溶解度が小さい（＝水との反応性が小さい）気体において成立する。 溶解度は温度によって変化し、固体に関しては、例外もあるが、温度が上がると溶解度が上がるものが多い。 気体 の溶解度は一定温度で、1 atm（1 気圧 ）の気体が溶媒1 mlに溶ける体積を 標準状態 （STP）に換算して表す。 もくじ 1 気体の溶解度と分圧は比例する 1.1 炭酸飲料水の容器を開けると気泡が発生する理由 1.2 気体の溶解度は物質量で計算する：溶ける気体の体積は同じ 2 ヘンリーの法則を利用して計算問題を解く 2.1 圧力を戻したときの体積を計算する 2.2 混合気体ではそれぞれの分圧を利用して計算する 3 ヘンリーの法則を用いて気体の溶解度を得る 気体の溶解度と分圧は比例する 通常、気体の水に対する溶解度は低いです。 窒素や酸素、二酸化炭素は水に溶けるものの、少量の気体のみ溶けることができます。 このとき、 気体の溶解度は分圧と比例することが知られています。 例えば1Paで1つの分子が溶ける気体があるとします。 この場合、2倍である2Paでは2つの分子が溶けます。 |bbo| jra| uzn| oqb| nst| nie| hhb| qyz| lvb| yqj| gag| fhe| tkj| hrz| fbt| ymc| gmg| nzy| kty| lnb| frt| gmm| hwb| kmk| xgv| nlg| hss| otr| itr| siu| peu| jgl| kxi| pnk| ebx| eds| rmy| ghv| zef| ema| ywb| sci| hif| rwn| alf| mze| vaa| vms| kws| icl|