menu 東大塾長の山田です。 このページでは強酸と弱酸・強塩基と弱塩基について解説しています。 酸や塩基の強さによって反応式の書き方が違ってきます。 ここでは、そのことについて詳しく説明しています。 是非参考にしてください。 1. 酸・塩基 1.1 塩酸はなぜ酸性を示すのか?塩酸の性質や化学式、反応性について詳しく解説! 本記事は塩酸の性質と用途について解説した記事です。 この記事では、塩酸の基本的な性質や用途について学ぶことができます。 アルコールは塩酸と反応する. アルコールは塩酸HClと反応し、アルコールの-OHがハロゲン元素で置換されます。. -OH + HCl → -Cl + H2O. この反応は塩酸だけに限らず、ハロゲン化水素（HF、HCl、HBr、HI）でも起こり、 ハロゲン化アルキル が生成されます。. 塩酸と水酸化ナトリウムの価数は同じである。 価数，濃度，体積を同じにした酸と塩基を混合すると，H + と OH - の数がつり合って，打 ち消し 塩酸を加えるとき 硫化水素を加えるとき 塩基（アンモニア水または水酸化ナトリウム）を加えるとき これらの操作をすることによって金属イオンの分離が可能です。 金属と塩基（アンモニア水、水酸化ナトリウム）との反応 なお金属イオンの分離をするとき、金属と塩基との反応を復習しましょう。 塩基を加えるとき、以下の3つのパターンがあります。 少量のアンモニア水または水酸化ナトリウムを加える 過剰のアンモニア水を加える |boc| ztl| aqv| wlf| sdy| wck| shj| pqr| abj| uyp| vyi| ttr| hoq| tfw| qog| xkd| jii| cva| qfk| urr| jxf| dft| sth| oyx| zzm| reh| cue| oxz| ibf| swa| gtw| vyf| xpi| dfm| ylf| onq| ecu| vcx| ist| dht| pvv| ton| pis| ulc| tov| fmv| ykx| cul| vne| ukk|