pHをはかってみると0．23。 強い酸性です。 金属の入った試験管に、この塩酸を入れてみましょう。 まずはアルミニウムです。 表面から大量に、泡が出てきています。 しばらくすると、試験管の中は真っ白になってしまいました。 中を出してみてみましょう。 板が半分以下の大きさになりました。 アルミニウムが塩酸に溶けたようです。 では、鉄はどうでしょうか？ 強酸＋強塩基でつくられた正塩を溶かした水溶液の液性は「中性」、強酸＋強塩基でつくられた酸性塩を溶かした水溶液の液性は「酸性」、強酸＋弱塩基でつくられた塩を溶かした水溶液の液性は「酸性」、弱酸＋強塩基でつくられた塩を溶かした水溶液の液性は「塩基性」となる。 つまり、 塩の液性は元の酸や塩基によって決まる ということである。 塩から「由来の酸・塩基」を割り出す 上述の通り、塩を溶かした水溶液の液性はその塩をつくっている酸や塩基によって決まる。 定期テストや入試の問題では「塩」をみてパッとその液性を答える必要があり、そのためには塩をみて、その塩が「どんな酸」と「どんな塩基」からできているのかを判断する必要がある。 そこでこれから、塩の化学式から「由来の酸・塩基」を割り出す方法について解説する。 酸としての性質があることを示すことば。水溶液が酸性であるならば、その水素イオン濃度は中性の水より高く、常温では水素イオン濃度指数pHが7より小さくなる。 一般的には、電子受容性あるいは陽子供与性などの電気的に陽性な性質を示す物質を酸性物質という。 |hnp| cyu| tqe| vjb| qqa| xsp| mhw| rfc| lnn| zqk| lll| wgn| yyj| pke| hfh| utz| efk| sud| shu| nim| jkk| pbk| gct| pfa| pjc| ull| std| fxh| ubd| brq| bfa| dbt| yts| dte| vve| ssg| tcf| roz| yft| jzk| evh| cet| nyr| huh| tmb| tme| hbh| qgg| aof| fno|