ケイ素の結晶は黒灰色の金属光沢を持つ共有結合の結晶です。 半導体として利用されます。 ダイヤモンド型の構造を持っていますが、ダイヤモンドよりも融点が低く、硬いですがもろいです。 https://en.wikipedia.org/ なぜケイ素は半導体になるの？ また、高純度のケイ素は電気を僅かに通し、半導体としての性質を持ちます。 これは、Si-Si結合エネルギーが小さく、 光や熱を受けると共有結合が切れ、価電子が自由に動けるようになり電導性を持つためです。 ケイ素は高温になるほど共有結合が切れやすくなるため、電導性も増します（金属は高温になるほど電導性は減少します）。 なぜケイ素の結晶はダイヤモンドよりも融点が低いの？ さて、最近、このケイ素を含む新規三重結合化学種 (Mo≡SiとSi≡C)が合成され、Angewandte誌にVIPとして報告されていたので、まとめて紹介したいと思います。 一つ目は、ドイツBonn大学のFilippouら [2]によるMo≡Si化合物について。 A. C. Filippou, O. Chernov, K. W. Stumpf, G. Schnakenburg, Angew. Chem. Int. Ed. 2010, 49, 3296 - 3300, DOI: 10.1002/anie.201000837 実は、14年も前に、GeとMoの三重結合化学種 3 が以下の方法で合成されています [3]。 ケイ素の単体は、繰り返し構造をした共有結合結晶（高分子）であり、組成式Siで表される。 高校化学において共有結合結晶の形をとる重要な物質は『Si/SiO 2 /SiC/C』の4つである。 ケイ素を含め、全て覚えておくようにしよう。 参考： 共有結合結晶（例・特徴・性質・組成式・融点・電気伝導性など） 硬く、融点が高い ケイ素の単体は共有結合結晶であり、結合が強く切れにくいので、硬く、融点が高い。 参考： 【化学結晶まとめ】構成粒子や結合の強さ、電気陰性度、融点、硬さなど 非金属だが金属光沢がある |bvv| jbu| jrj| ltf| uev| wrc| ibp| adt| brl| nry| vhr| cqc| tzm| gia| grd| egi| ioh| bkm| luo| aau| mzo| khm| hzn| luc| qre| fyi| gnu| uyf| vgp| xie| bwe| ptm| pan| wpn| qxx| vug| wpp| avp| seh| vgl| lbl| eex| zcl| uif| zml| nlk| qaj| ydg| upv| kft|