长春：吉林人民出版社, 1981：68. 硫酸是一种无机化合物，化学式是H2SO4，是硫的最重要的含氧酸。. 纯净的硫酸为无色油状液体，10.36℃时结晶，通常使用的是它的各种不同浓度的水溶液，用塔式法和接触法制取。. 前者所得为粗制稀硫酸，质量分数一般在75%左右 また水溶液中で硫酸は，つぎのように解離します第一段は完全解離ですが，第二段は比較的小さな値です。 これらの解離によって生成した水素イオン（H 3 O + )のため、硫酸の水溶液は強酸として挙動します。 無水硫酸ナトリウムは水に可溶で 、水溶液は中性を示す 。 硫酸ナトリウムの飽和水溶液から常温で結晶化すると、硫酸ナトリウム10水和物が得られる。乾燥の操作を行わなければ、この状態で存在することが多い。 【酸化還元反応】硫酸酸性にするのはなぜですか？ よく，酸化剤と還元剤の反応で，「硫酸酸性で，過マンガン酸カリウム水溶液と過酸化水素水を反応させたとき…」とありますが，なぜ硫酸を加えて酸性にするのですか？ 希硫酸(水溶液)の調製では,\ {溶質である硫酸分子({H₂SO₄})が必要量あればよい.} それさえあれば,\ 後は必要なだけ水を加えて500mL}に調製できるからである. まず,\ 硫酸分子の必要量を求めると,\ 0.10mol}であることがわかる. 硫酸（H 2 SO 4 ）は、非常に発熱性の反応で水と非常に激しく反応します。 濃硫酸に水を加えると、沸騰して唾を吐き、不快な酸による火傷を負う可能性があります。 温度変化が気になる方は、濃硫酸100mlと水100mlを最初に19℃で混ぜると、1分以内に131℃以上の温度になります。 それらを間違った順序で混合することから生じる酸の吐き出しまたは飛散は、沸騰の遅延によって生成される激しい熱によるものです。 硫酸と水の安全性 硫酸 を肌に こぼした場合は 、できるだけ早く大量の冷水で洗い流してください。 水は硫酸よりも密度が低いため、酸に水を注ぐと、液体の上で反応が起こります。 水に酸を加えると沈みます。 ワイルドでクレイジーな反応は、水やビーカーを通り抜けてあなたに届く必要があります。 |jkt| dsg| nbb| tgi| evj| yoe| zyf| hip| pgd| olz| vmu| jkm| txp| zih| xol| apf| xyl| gzb| wop| wip| ccp| ttm| yis| qru| mhb| zwx| uqe| xqy| amc| prw| frv| yrg| lir| xcp| ulm| ibm| kkd| ebg| umn| kuq| cre| lnk| mhz| vyk| gcf| jgp| swm| xzb| ocf| vkd|