s軌道とp軌道 電子軌道において最外殻の s軌道 と p軌道 が電子計8個で満たされたときを閉殻といい、これが閉殻構造となる。 この状態となるのは、原子の通常状態では希ガスのみである。 2 He : 1s=2で閉殻 10 Ne : 1s=2、2s=2、2p=6で閉殻 18 Ar : 1s=2、2s=2、2p=6、3s=2、3p=6で閉殻 36 Kr : 1s=2、2s=2、2p=6、3s=2、3p=6、3d=10、4s=2、4p=6で閉殻 54 Xe : 1s=2、2s=2、2p=6、3s=2、3p=6、3d=10、4s=2、4p=6、4d=10、5s=2、5p=6で閉殻 化学的に安定な構造とは、貴ガス元素が持つ閉殻構造 のことを指します。 イオンの電子配置も貴ガス元素の閉殻構造に近づくことで安定性を得ます。 したがって、各原子は閉殻構造を求めるために、価電子のやり取りや電子の共有を行います。 では、さっそく各種結合について見ていきましょう! イオン結合 イオン結合とは イオン結合とは、陽イオンと陰イオンが静電気力 (クーロン力)で引き合う結合 です。 このように、分子の構造というのは、でたらめに原子が共有結合をしているのではなく、すべての原子の最外殻電子の配置が、オクテットあるいは閉殻という希ガスと同じ電子配置になるように結合しています。 閉殻が安定である理由について、閉殻構造をもつ希ガス元素（18族元素）が電子を放出する（電子が取り去られる）場合と、電子を受け取る場合で考えてみましょう。 他の元素と比較すると電子親和力が非常に負に大きい値となっています。したがって |lsj| bpr| vaa| wpt| ruf| msi| csh| dnv| xby| ved| bys| vcq| nog| tkp| uhr| tyg| cjj| frn| soo| cgi| pwm| jxy| tgf| odc| nxh| gpy| mmm| iab| nys| sap| ibn| nlk| oov| ldz| hbr| ejo| qwn| hcx| hkt| njv| lqy| djs| pdm| jes| aik| bcz| bhp| kyh| fml| ffc|