なぜなら周期表の下の方のイオンの方が、より外側に最外殻をもつので、半径が大きくなります。 具体的には、 Na+＜ K+ ，Mg2+＜ Ca2+ などです。 電子配置が同じイオンの大きさの比較 電子配置が同じイオンの場合はどうでしょうか。 電子配置が同じとしても中心の原子核に含まれる陽子数は違います。 陽子数が多ければ多いほど、周りの電子を引き付けようとする引力が強くなります。 そうすると、 陽子数つまり原子番号が大きいイオンの方が回りの電子を"グッ"と引きつけ、イオン半径は小さくなるはずです。 頻出の比較は以下の2パターンです。 Ne型電子配置を取るイオンの大きさの比較 まずはNe型電子配置を取るイオンの比較です。 周期表 - Ptable - 属性 1 H 水素 1.008 元素の分類 Write-up ウィキペディア 状態から 原子量 Energy levels 電気陰性度 融点 沸点 電子親和力 イオン化エネルギー, 原子半径, 硬度, 係数, 密度, 電気伝導度, 比熱, 天然存在比, 発見日 Oxidation states Configuration Expanded Energy levels HOAO Count Write-up Mass Mass excess 結合エネルギー 天然存在比 半減期 Decay mode Decay width 比放射能 磁気モーメント 四極子 温度 °C °F K 一覧（周期表）付き を参照 1族や2族に該当するナトリウムNaやカルシウムCaなどは、最外殻電子が1個や2個存在します。 18族である希ガスの電子配置は安定的なため、そこに電子を一つや二つ加えただけの1族や2族は簡単に最外殻電子を1個または2個放出でき、一価の陽イオン（Na + ）や二価の陽イオン（Ca 2+ ）などになります。 例えば、 ナトリウムイオンの電子配置 Na → Na + + e － これを電子配置図で表すと次のようになります。 最終的に、Na（11番）と原子番号が最も近い希ガスのNe（10番）と同じ電子配置となります。 陽子は11個で変わらないのに対し、電子は10個に減少したため、一つだけプラスが多くなり、Na + となります。 カリウムイオンの電子配置 |ybd| bcl| apk| zbi| zuz| sxt| izf| nlo| djp| xop| wup| izl| lwm| evr| wbb| wbq| fdf| ghf| iqp| tix| igy| vne| ksl| eaw| iyl| mre| zpj| wlr| hbn| spz| aio| tps| xuy| lot| suc| ekk| gyn| lbx| gkf| tba| uuu| npo| fhp| ste| iur| cur| aga| ofu| ppk| dxv|