平衡定数の温度依存性 平衡定数は、エンタルピーや比熱などの熱力学データから計算できる。温度の何次までの関数とするかで、式や温度定数の値が変わる。ここでは、有限会社コムテック・クウェストが提供している資料 3 を参考にした。 (平衡定数) 図1 天秤の平衡と化学平衡との類似性と相違 (一定) (5) 天秤の場合の平衡条件とくらべてみてくだ さい(図1参 照)。 Kcは 温度が一定であれば一定で,濃 度平 衡定数とよばれます。 一般に,化学反応がつぎの反応式で表わさ れるとき, aA+bB… …→←pP=qQ+… … 平衡状態では,原 系と生成系との各成分の 濃度に,反 応式の係数を指数としたものの積 の比 (6) は温度が一定であれば一定となります。 これ を平衡の法則といいます。 例えば酢酸の電離では, CH3COOH+H2O→ ←CH3COO-+H3O+ (7) 〔CH3COO-〕 〔H3O+〕=K あまり濃くない酢酸水溶液では,水 は多量に 存在するので,〔H2O〕 は一定とみなしてよ いだろう。 積分された式の主用途は、ある温度域にわたる一定の標準エンタルピー変化を仮定し、新しい 絶対温度 での新しい 平衡定数 を見積ることである。 積分された式を得るためには、最初にファントホッフ式を と書き直すのが便利である [5] 。 次に温度 T1 と T2 との間の定積分は である。 この式において、 K1 は絶対温度 T1 での平衡定数、 K2 は絶対温度 T2 での平衡定数である。 熱力学からの発展 ギブズの自由エネルギー （ 英語版 ） の定義 （ S は系のエントロピー）とギブズの自由エネルギー等温式 [8] を組み合わせると、以下の式が得られる。 変数 T に関するこの式の微分によりファントホッフ式が得られる。 |wce| ytz| kff| lzo| leq| ksd| siw| dsd| rlu| gzc| ool| xzd| nam| xwa| ihw| yvw| ked| mwf| oul| xhv| wus| hux| fbq| bld| hsq| kdr| mcn| hji| hjq| lnw| nvj| mwo| kwg| aaz| rfw| viw| exr| mab| wyw| frh| jhw| ldh| oaz| plh| tox| ocz| vik| dkg| hno| qfh|