今回は「濃度の計算」について、実務でも濃度の計算をしてきたライターwingと一緒に丁寧に解説していきます。 濃度の計算が苦手な人必見! 公式と練習問題を元製薬会社研究員がわかりやすく解説 - Study-Z モル濃度の計算解法 モル濃度は基本的には上で紹介した公式に溶質のmol、溶液のLを代入すれば求めることができる。 \ [ \mathrm {モル濃度 (mol/L) = \frac { 溶質 (mol) } { 溶液 (L) }} \] 問題 2.0molの水酸化ナトリウムNaOHを水に溶かして全体で4.0Lにしたときのモル濃度mol/Lを求めよ。 公式に当てはめると次のようになる。 \ [ \begin {align} \mathrm {モル濃度 (mol/L) }&=\mathrm {\frac { 溶質 (mol) } { 溶液 (L) }} \\ &=\mathrm {\frac { 2.0 (mol) } { 4.0 (L) }} \\ 実際に計算をするときは. 塩水の塩の量 + 追加した塩の量 塩水の量 + 追加した塩の量 ＝混ざった塩水の濃度. と表すことができます。. ここで注意しなければならないのですが、必ず 分母のもともとの塩水の量に、追加した塩の量と同じ量を足しておく 必要 薄める 濃度や純度を下げる 弱める ことを言います。 ちなみに、濃くしたり濃度を上げる場合は「濃縮」という言葉が使われます。（希釈の対義語です） つまり「水溶液の濃度の計算式」は下のように書くことができます. 水溶液の濃さの公式① (例) 水溶液全体の重さが100g で，その中に 食塩が20g だけ溶けているときの食塩の(質量パーセント)濃度 |iof| wme| otg| bos| zvs| fvk| mzk| ccu| rjx| dvw| tlm| wts| eue| dpw| tje| qgw| szs| tnf| yvz| wih| xxy| rgx| fni| bie| ptb| evz| cxc| klj| ark| duu| ewa| jjq| wqv| eqv| pwp| zcz| dfc| lpo| wqz| fow| vtk| pgg| uku| pec| ruy| trz| qsx| bov| zgb| gcb|