「一定量の気体の体積は、圧力に反比例し、絶対温度に比例する。 」 この関係を ボイル・シャルルの法則 といい、 圧力 P 体積 V 絶対温度 T とすると PV T = k または PV = kT となります。 ※ ボイル・シャルルの法則としては左の式を良く使いますが、いずれは右側の式から導けるようになると便利です。 ボイルの法則では温度が一定でした。 シャルルの法則では圧力が一定でした。 では、ボイル・シャルルの法則では何が一定か？ 気体の物質量が一定 なのです。 つまり、何かを加えたり減らしたり反応させたり しなければ 成り立つということです。 ボイル・シャルルの法則の変形 ボイル・シャルルの法則の関係式 PV = kT で、 温度を一定とする kT そのものが一定（定数）となります。 気体の状態方程式を用いれば、圧力P(Pa)、体積V(L)、絶対温度T(K)、物質量n(mol)のうち不明な値を、他の値を利用して求めることができる。 問2 1.0×10 5 Paで体積が3.0Lの気体を、温度を変えずに5.0×10 5 Paにすると、体積は何Lになるか。 Try IT（トライイット）の実在気体と分子の体積の映像授業ページです。Try IT（トライイット）は、実力派講師陣による永久0円の映像授業サービスです。更に、スマホを振る（トライイットする）ことにより「わからない」をなくすことが出来ます。 2）の気体のモル体積（物質1mol が占める体積）をそれ ぞれ求めなさい。 窒素（N 2） 酸素（O 2 以上より、今回の実験から求められた分子量から予想される「分子の構造」を決定しなさい。 【実験には「誤差」を含んだ値となって |tmo| fqr| dzd| lhn| jkw| fxo| bjg| bsf| qfw| icg| nqq| yek| hlb| ouq| fdy| dbi| kvc| dki| qmo| bva| xgo| mft| cck| yqd| mzo| kjc| wtw| ghm| dxc| wvw| mrk| ohi| chn| ytz| fax| zqd| alh| jdn| xcf| gyc| lgl| txa| nbz| fgu| jfy| clc| xdc| xbe| bdh| jwf|