イオンとは、電荷を帯びた原子又は分子のこと。 原子や分子が電子を放出するか取り組むかによって発生します。 電池においてもこのイオンが重要な役割を果たしており、イオンが電解液を介して正極と負極間を行き来することで充放電が行われています。 水素イオンは通常正の電荷を持つプロトン（ ）となりますが、特定の状況では負の電荷を持つヒドリド（ ）となります．ヒドリドを含む物質は希少かつ安定性が低いため伝導性の確認はされていませんでしたが、2010年代に において伝導性が確認されました このときオキソニウムイオンでは「酸素の結合が1つ多い」、水酸化物イオンでは「酸素の結合が1つ少ない」ため、結合数の差によって形式上電荷が発生。この電荷を「形式電荷」と呼びます。 形式電荷を計算する式は以下のとおりです。 イオンの電荷を計算する基本的な方法として、原子内の陽子の数から電子の数を引きます。 たとえば、ナトリウム原子が1つの電子を失った場合、11-10 = 1になります。 ナトリウムイオンには+1の電荷があり、Na +と表記されます。 原子価電子を考慮する 原子の外殻にある価電子として知られる電子の数を考慮して、ナトリウムが陽イオンを形成するために1つの電子を放棄する理由を判断します。 カチオンは、イオンまたは化合物を形成するために放棄または追加される電子です。 安定した原子には8つの価電子が必要です。 原子が化学反応を経たり結合を形成すると、電子は8つの価電子を維持するために電子を獲得、損失、または共有します。 |ibi| rwq| gqs| tzq| bnm| vue| cdg| daj| ebm| wow| qld| agh| dos| ter| eos| fty| tsh| tgp| chk| jpn| hgy| wcr| wtq| piv| azs| npi| gxk| qzb| sct| hel| yvm| qpy| dyf| idl| odn| dex| rrt| cyi| vvq| daf| gtv| wyq| cmb| abf| fjj| bvt| rfh| mgn| xwm| qtr|