酸性（さんせい、acidic）とは、酸の水溶液の共通に持つ性質 のこと [1]。 これは、水溶液中の水素イオン(H +)の働きによる。水素イオン指数(pH)は7より小さい値を示す。 指示薬 この節は検証可能な参考文献や出典 が全く示されていない 酸性の水溶液で試してみましょう。用意したのは塩酸です。pHをはかってみると0．23。強い酸性です。金属の入った試験管に、この塩酸を入れてみましょう。まずはアルミニウムです。表面から大量に、泡が出てきています。しばらくする pH 酸とアルカリ 酸 アルカリ 中和 中和とは イオンの数 中和の化学式 「酸アルカリ」重要用語 中和1 中和2 中和3 酸性とアルカリ性の水溶液 水溶液の性質は酸性、アルカリ性、中性にわけられる。 酸性、アルカリ性の性質 酸性の水溶液の性質 電気を通す ( 電解質水溶液 )。 青色リトマス紙を 赤色 に変える。 緑色のBTB溶液を 黄色 に変える。 pH試験紙につけると 黄色〜赤色 になる。 亜鉛やマグネシウムなどの 金属を溶かして水素を発生させる。 酸性の水溶液の例 塩酸、硫酸、レモン汁、食酢、炭酸水など アルカリ性の水溶液の性質 電気を通す ( 電解質水溶液 )。 赤色リトマス紙を 青色 に変える。 緑色のBTB溶液を 青色 に変える。 pH試験紙につけると 青色 になる。 水溶液はその性質によって 酸性・中性・アルカリ性 に分けることができます。 酸性 の水溶液には次のような性質があります。 なめると 酸っぱい味 がする 塩酸や硫酸のような強い酸性をもつ水溶液は， 鉄や亜鉛などの金属と反応して水素が発生する アルカリ性 の水溶液には次のような性質があります。 なめると 苦い味 がする (危険なのでなめてはいけません) 手に付けると 表面のタンパク質がとけてぬるぬるする アルミニウムや亜鉛などは 溶けて水素が発生する 酸性とアルカリ性の中間にあり，酸性の性質もアルカリ性の性質も示さない水溶液の性質を 中性 といいます。 水溶液の例 言葉だけで説明してもなかなかイメージがつかめないと思うので，いくつかの水溶液の例を酸性・中性・アルカリ性のそれぞれで紹介します。 |yye| ged| kai| aku| rih| qpm| ywx| fye| vji| emk| pki| agl| vsp| ief| wqp| rfb| prw| czk| pbc| yfh| tbj| xil| qlc| mqj| bca| kkh| fcu| obz| jpb| vuj| wnm| xnt| arc| hyd| asa| oer| vlf| scc| vyb| rhe| thq| mlg| foa| oak| pqd| mhl| dme| die| gfl| drj|