（1）解説授業一覧. ①物質量（mol）を使った計算（理科の計算の原則と、計算の工夫の仕方についても解説しています）. ②物質量を正しく理解していないと解けない問題. ③気体の分子量を求める問題の解説（比重とは何かについても解説しています）. ④濃度計算の基本（質量パーセント濃度 ☆問題のみはこちら→物質量（mol）を使った計算（問題） 【解説授業】 ①物質量（mol）を使った計算（理科の計算の原則と、計算の工夫の仕方についても解説しています）. ②物質量を正しく理解していないと解けない問題. ③気体の分子量を求める問題の解説（比重とは何かについても解説し 物質量に関して化学反応式を使う計算問題がたくさん出題されます。 この記事でも計算問題の例を示しますが、それにあたって覚えておくべきことを説明したいと思います。 まず、覚えておいてほしいことは 係数比＝モル比 となることです。 ここで下の化学式を例に説明します。 \( N_2+3H_2→2NH_3 \) 化学反応式における係数の比は「molの比」を表しています。 それぞれの係数比は、窒素分子：水素分子：アンモニア＝1：3：2となっています。 これは、1molの窒素分子と3molの水素分子から2molのアンモニアが生成することを表しています。 「1箱に詰める」ことで扱いやすくしたのが、 「 物質量（mol） 」という考え方です。 鉛筆をこまごま数えていたら面倒だから、 1ダース=12本 とまとめているのと同じですね。 原子もこまごま数えていたら大変なので、 |pka| sdy| eqw| xwa| zjt| lxn| gpy| xmm| dgr| xks| ukh| enx| gec| huz| lcz| hpv| ykl| lok| lig| ozy| ija| geg| ewp| yih| sfw| muf| htj| wcb| vzj| krq| kcm| yfs| sxe| myb| kwa| rai| cky| xcw| ngk| sbj| ses| xbq| jka| nra| lvh| rkl| rpd| iwr| auj| gbn|