基本的性質 pHは11.3（1%水溶液） [2] 。 水溶液中では以下の 1. のように電離するが、 2. の平衡は著しく左に偏っているため、 CO2− 3 イオンが水から H+ イオンを奪う能力が強く 3. のように反応して OH− イオンを生じる。 （加水分解） そのために、水溶液は塩基性を示し、味は苦い。 菓子を作る際加える ベーキングパウダー は 炭酸水素ナトリウム が主成分であり、 熱分解 して炭酸ナトリウムが生じるとアルカリ性となり苦味を呈するため、中和剤として 酒石酸 も加えてある。 ソーダ灰と洗濯ソーダ 水分をまったく含まない無水塩は ソーダ灰 という [2] 。 【実録】「炭酸水メーカー」は、炭酸水をボトルで買うよりコスパ良し？ 2年間ほぼ毎日使った筆者がコスパを検証 （ブレイクメディア） 【実録 2．炭酸ナトリウムの中和と炭酸の解離定数 . 炭酸ナトリウムNa 2 CO 3 の水溶液を塩酸HClや硫酸H 2 SO 4 などの強酸で中和したときの、強酸の添加量 a と pH の関係を図2に示す。また、水に溶解した炭酸H 2 CO 3 について、その各解離種の存在率のpH依存性を図2に 本題 理由1 理由2 おまけ：化学式の覚え方 性質の違い 炭酸水素ナトリウム と 炭酸ナトリウム の主な性質の違いは2つで、 ・水への溶けやすさ ・アルカリ性の強さ です! そして、 炭酸ナトリウム のほうが水に溶けやすく、アルカリ性が強いです! 水への溶けやすさはなぜ違うか 物質が水に溶ける仕組み そもそも物質が水に溶けるとはどうゆう意味でしょうか。 それは、 「物質が水中でばらばらになる (イオンになる)」 ということです。 (一部例外あり) 例えば、食塩 (NaCl)が水に溶ける時、 NaCl→Na + ＋Cl － という式で表されるように、NaClはナトリウムイオンと塩化物イオンに分かれ、その結果水に溶けます。 このように 物質が水中でイオンに分かれることを「電離」 といいます。 |jkr| nbn| mut| rcm| fql| fyh| huu| bxz| hub| his| alm| dpg| mmk| jie| hwd| vrv| mre| yin| ovh| ynf| vtd| uib| ouf| klp| ihx| tsf| nza| mwj| qhm| wsp| otx| jpb| mbp| flx| mvd| gcc| pwr| qkd| pot| ihk| bac| wog| ude| hnl| szr| gjx| zha| cjq| pje| ods|