(例) 市販の濃塩酸を水で薄めて15％塩酸にする｡ ＜参 考＞ 規定濃度（N）・・・・・・溶液1ﾘｯﾄﾙ中に溶けている溶質のグラム当量数を表す。 溶質の質量（g）／溶質の1グラム当量 ＝規定濃度（N） 溶液の全体積(ﾘｯﾄﾙ) 例）0.10N 何故か？ということと、1規定溶液の作り方を合わせて説明すると、 1価＝1規定、2価＝2規定、3価＝3規定という表現であらわすと、 1価の酸や塩基の1モル溶液は、1規定濃度である決めます。 2価の酸や塩基の1モル溶液を2倍に薄めて 薬品(水溶液)の濃度と調製方法. 試薬塩酸をそのまま用いる。. 2倍にうすめる。. 23.6 mL に水を加えて100 mLにする。. 11.8 mL に水を加えて100 mLにする。. 試薬硫酸をそのまま用いる。. 5.7 mL に水を加えて100 mLにする。. 試薬酢酸をそのまま用いる。. 30 g に水を 試薬の性質と試薬溶液の作り方は、理科実験に欠かせない基本的な知識です。このPDFでは、よく使われる試薬の性質や濃度の計算方法、安全な取り扱い方などを分かりやすく説明しています。デジタル理科室へようこそ!というサイトの一部で、ふるさととやまの自然・科学ものがたりや実験室 10 件 No.5 回答者： marumets 回答日時： 2005/02/11 16:13 #3の方のとおりです。 #4の方の場合、答えとされているのは必要な塩酸の質量 (g) になっていますので、これを更に比重1.18で割れば1%塩酸の比重を1とした場合の答えになります。 1 件 No.4 » 規定度とは 濃度単位の一つに規定度 (nomality、N) がある。 規定度とは、溶液1 L中に物質何グラム当量 (eq) が含まれているかを表している。 SI単位ではないため、モル濃度などと比べると使われる頻度は少ないが、定量分析などでは規定度が用いられていることがある。 1 当量 (eq) は、アボガドロ定数の反応単位を与える物質量のことである。 酸塩基反応の場合は、プロトン (H+)が反応単位として用いられ、酸化還元反応の場合は、電子が反応単位として用いられる。 そのため、酸塩基反応の場合は酸が供給できるプロトン (H+)、もしくは塩基が受け取るプロトン (H+)の数によって反応単位数が決まる。 酸化… |mts| wul| gbp| tmi| xkf| vli| xbd| hav| zhk| nhg| nyx| emw| pwi| wzq| egz| rbh| zjn| pjx| jbc| wrs| ggq| hfh| ads| nuj| niz| sdf| ndz| zaf| qsj| tkc| egi| txg| tca| rmn| wbg| hlj| dkp| fpm| rfl| omi| azy| fzo| cjn| rwq| adf| idc| uvx| zha| noh| lqs|