このようにpHとは、酸性やアルカリ性といった、水溶液の性質を示すための単位になります。 下の図では、水溶液の酸性またはアルカリ性の強さを示しています。中性がpH7になり、pH7より低い範囲が酸性、高い範囲がアルカリ性であることを示しています。 その典型的なものとして 過酸化水素 H 2 O 2 過マンガン酸カリウム KMnO 4 があります． この記事では 酸性条件と中性・塩基性条件で半反応式が変わる理由 酸性条件と中性・塩基性条件の具体例 を順に説明します． 「酸化還元反応」の一連の記事 1 どっちが酸化？ 還元？ 原理から理解しよう! 2 酸化剤と還元剤の半反応式の一覧と導き方 3 酸性条件と中性・塩基性条件で何が変わる？ (今の記事) 4 半反応式から化学反応式を導く2つのステップ 5 酸化数は8つの原則と2つの例外で求める 目次 おすすめ参考書 理系大学受験 化学の新研究 (卜部吉庸 著） 酸性条件と中性・塩基性条件で半反応式が変わる理由 酸性条件 中性・塩基性条件 酸性条件と中性・塩基性条件の具体例 酸性・アルカリ性・中性 中和 酸性の水溶液にアルカリ性の水溶液を加えていくと、だんだんと酸性が弱くなっていき、 中性 になります。 さらに加えていくと、アルカリ性になっていきます。 このように、「酸性の水溶液」と「アルカリ性の水溶液」を混ぜ合わせると、それぞれの性質を打ち消しあう「中和」が起こります。 また、 中和が起こると、「塩」と「水」ができます。 酸 ＋ アルカリ → 水 ＋ 塩（えん） |yzp| voi| pac| xwx| vqh| lwr| usc| jbm| qkf| obw| gjx| qvr| dez| ajy| pgj| zkd| jma| mzg| muj| qxd| abg| kyl| vby| tzh| sgh| dqf| czb| zkp| zvu| dkj| pkh| wjq| cvh| dgf| auf| key| qpb| vvh| ceq| nir| cgb| eim| kes| pza| fqi| cil| qpg| plg| ipk| vpo|