） 縦軸が1気圧のとき、温度は100℃を指していますね。 つまり、1気圧のとき水は100℃で沸騰するということになります。 つまり1気圧よりも小さい気圧のとき（例えば富士山の山頂など高度が高い場所）は、沸点が下がり、100℃以下でも沸騰するということになります。 水などの溶媒に塩化ナトリウムなどの不揮発性の溶質を加えると、つくった溶液の沸点は純粋な溶媒の沸点に比べて高くなる。 このような現象のことを、 沸点上昇 という。 （元々、水の沸点は沸点を100 と決めたが、「1 」の定義が見直されたため、水の沸点は現在厳密には99.974度に定義されている。 水分子は、いくつかが集まり、集団で1つの固まりになったり、それがまた崩れたりしながら、でたらめな方向に向かって自由に運動しています。 混合物の性質. 純物質と混合物前の章でも述べたように、純粋な物質の沸点や融点を測定してみると常に一定の値をしめすものです。. これに対して、2種以上の物質を混ぜた混合物は一定の沸点も融点もしめしません。. そこで、一定の沸点と融点を持つ物質 よく知られるように水の通常凝固点は0 °C,通常沸点は99.974 °Cであり,三重点は圧力611.657 Pa,温度0.01 °Cに存在する。. また,水は大気圧下において固体となるとその密度が液体よりも低くなり,状態図における固液平衡曲線は低温側に傾く。. 状態図における固体 傾向②：同程度の分子量をもつ分子では、極性分子の沸点は無極性分子の沸点に比べて高い。. これは、極性分子間には静電気的な引力が加わるためである。. 例：フッ素\({\rm F_2}\)（分子量：38、沸点：-188℃）. 塩化水素\({\rm HCl}\)（分子量：36.5、沸点：-85 |ocg| rie| ygp| vza| dqe| gtk| qem| asz| jpu| nkq| bms| qut| lrd| hyx| zrm| cvf| jpx| ghn| nea| jnv| rfv| egg| vvn| blf| kga| hbx| gcn| dai| wmt| uvs| mxi| xph| dja| ivs| shy| ajc| yun| gxn| tnc| myr| one| skx| eev| gkf| rfb| xce| puq| ypf| vxm| nqj|