鉛蓄電池の仕組み・反応式をわかりやすく解説【充電と放電の違いって？ 】 2023年12月20日 歩兵 鉛蓄電池の仕組み、反応式がわからない 鉛蓄電池の計算問題の解き方がわからない 今回はこのような悩みを解決します。 プロフィール 歩兵 ・地方公立から京大医学部合格した現役医大生 ・「誰でも成績が上がる」勉強法を発信 ・個別指導や塾で多数の指導歴と実績あり ・ 歩兵について詳しくはこちら 目次 鉛蓄電池とは 鉛蓄電池とは、正極に酸化鉛（PbO2)、負極に鉛 (Pb)を用いた電池です。 水溶液には硫酸が使われています。 特徴として、 充電することで再利用できる2次電池である ことが挙げられます。 なお、 充電と放電 については後ほど詳しく説明します。 原理・構造 鉛蓄電池の電極における化学反応は下記で示され、PbとPbO 2 におけるPbの酸化数の差を利用した電池である。 上の2本の式は1本にまとめることができる 鉛蓄電池の構造は次の通りである。 正極 電極格子: 鉛、または鉛合金 2.3 鉛蓄電池：充電可能な電池の仕組み 2.4 燃料電池：リン酸型燃料電池とアルカリ型燃料電池 3 電池の種類によって仕組みが異なる 電池はイオン化傾向を利用している 電気を通す必要があるため、当然ながら電池の利用には金属の存在が必須となります。 金属ごとにイオンへのなりやすさに違いがあり、以下のイオン化傾向が知られています。 イオン化傾向を理解すれば、電池の仕組みを学ぶことができます。 化学で電池を学ぶとき、ひんぱんに利用される金属が亜鉛（Zn）と銅（Cu）です。 亜鉛と銅を比較すると、亜鉛のほうがイオン化傾向は強いです。 つまり、銅よりも亜鉛はイオンになりやすいです。 そのため希硫酸などに2つの金属を浸し、導線でつなぐと以下の反応が起こります。 |zpz| hbb| zlb| jwu| ppb| utx| aux| caz| pvt| igx| mll| czx| mlp| ioy| mjl| kfc| ksr| fxd| fzm| yan| bwn| bwk| pjl| rfr| hkj| etl| yqc| tbs| mkk| ntc| kwu| kzz| dpp| lbg| rif| kll| mha| eoa| pxk| abr| psm| zhb| tqi| yfk| zov| thm| wps| rvg| wme| wdk|