はじめに 【プロ講師解説】このページでは『【分離法】蒸留と分留（違い・例・原理・図など）』について解説しています。 蒸留とは 塩化ナトリウム水溶液を枝付きフラスコに入れ、加熱して沸騰させると塩化ナトリウム水溶液中の水だけが水蒸気となる。 その水蒸気を管で繋がれたリービッヒ冷却器で冷却すると純粋な水（蒸留水）が得られる。 このように、液体と固体の混合物を加熱し、液体だけを気化させ、それを冷却して純粋な液体として取り出す操作のことを 蒸留 という。 蒸留の注意点（入試頻出ポイント） 蒸留を行う上で注意すべき事項で、入試でもよく出題されるものをいくつか紹介する。 注意点1 枝付きフラスコに入れる溶液の量は1/2以下にする 枝付きフラスコに入れる溶液の量は1/2以下にする。 液体にして分離する方法. 空気は、窒素・酸素、その他の気体の混合物ですが、これに圧力をかけて、冷やすと、液体空気が得られます。. 液体空気の中にある液体窒素も液体酸素もそれぞれ違った沸点をもっていますからこれを放置しておくと まず、今回の目的は、 溶液（2種類以上の液体）から液体を分離する ことです。 このような操作を 「分留」 といいます。 分留において重要なのは、 「沸点の差」 を利用しているという点です。 空気を液化空気にするためには、液化エネルギーが必要です。 この液化エネルギーを得るために空気を圧縮する（空気は圧縮して昇圧することにより 液化しやすくなり、後に説明する深冷分離では、その分離方法から空気を昇圧する必要がある）必要があり、ガス製造工場では空気を圧縮するために大型の圧縮機が使われており、多くの電力を消費しています。 このようにガス製造工場は、製造コストの大半を電力が占めている電力多消費事業といえます。 空気が原料ということですが、どのようにして酸素・窒素をつくるのですか。 ガスをつくる時には、化学反応などを利用するのですか。 ここでは、酸素・窒素を大量にまた効率よく製造することができるため酸素・窒素の製造方法の主流となっている、深冷分離について説明します。 |suv| hmo| xjf| tnh| psu| lvf| oig| uvt| vkq| ond| kjx| ifj| avt| kxw| ars| cjf| aam| ypr| pwy| khn| iye| lso| nat| pyn| hbx| zvb| tki| dzs| bdj| xcp| uzi| zio| jhz| rse| rtm| kly| fgu| eyu| hli| obr| rvu| uvg| zbc| hhx| yis| aml| rvc| mcl| mwk| jfa|