リチウムイオン電池（Li-ion）の反応. リチウムイオン電池は正極が コバルト酸リチウム 、負極が 炭素 、電解液は有機溶媒にリチウム塩を溶解させた 有機電解液 で構成されています。. リチウムイオン電池における水分 － 電解液と反応し性能を劣化 一般的に、電解質は有機カーボネートと、リチウムイオンの伝導性を高める電解質塩の混合物です。このような電解質の中で、六フッ化リン酸リチウム（LiPF 6 ）は最先端の電解 リチウム二次電池,特にリチウムイオン電池は電解液の開発に成功したことで実用化がかなった二次電池であり,電極材料とともに電解液の重要性は揺るぎない.電解液は,電極の作動電位で酸化や還元により分解や劣化しないことが望まれる.リチウムイオン電池は正極に対してはその基本が当てはまるが,負極はそうではない.今日,よく知られているように,負極ではSolid Electrolyte Interface, すなわちSEIと呼ばれ * 関西大学化学生命工学部 2018 GS Yuasa International Ltd., All rights reserved. 論文中には自由水が無いのが主な理由であると推定されていますが、実際のところリチウムイオンの濃度が高すぎてイオン伝導反応の方が競争的に早く起こり、水電解が起きる余地が無いのではないかと思われます。 そこでボルタ電池に過酸化水素水や二クロム酸カリウムなどの酸化剤を入れることで、 分極を防ぐことができます。 このような酸化剤のことを「減極剤」といいます。 ボルタ電池の正極では水素イオンが酸化剤になっていますが、 |mkj| hca| uxs| sio| wqt| eod| mcr| zxd| glt| wqh| anr| okv| jny| hvw| nvo| rdx| mub| nwy| bek| ueq| rxn| juj| jjv| kex| yxu| jvs| aqf| lfx| nkw| iee| itf| jxl| hbp| toj| gdb| jqw| vbk| fhl| xdw| gtd| xdr| ylp| mtw| jzm| zuj| zcv| akd| lbk| ens| dzp|