中性は、酸性とアルカリ性のちょうど中間の性質です。 酸性・アルカリ性の強さを表す指標「pH」 酸性・アルカリ性には、弱いとか強いとかいう度合い（強さ）があります。 酸性・中性・アルカリ性の違い 酸性の水溶液は、 pHの値が7より小さい。より細かく、pH3.0未満を「酸性」、3.0以上6.0未満ならば「弱酸性」と分けることもできる。酸味を有していることも特徴（食酢・果汁など）である。 酸性、中性、アルカリ性。3つの色が、3つの性質をしめしています。黄色がこいほど酸性の度合いが強く、青がこいほどアルカリ性の度合いが強い。そのあいだが中性です。 酸性やアルカリ性の違いは、「決まった」というより溶液の性質で「決まる」という方が正しい。 例えば塩酸は強い酸性だけど、これは中性の水に塩化水素という物質が溶けているため。 つまり酸性とかアルカリ性やその強さの度合いはその液ごとに決まっているのではなく、液の性質によって「決まる」のだ。 液の性質を決めているのは、溶液に含まれている「水素イオン」という物質の濃さ。 詳しく数字で表すときは「水素イオン濃度指数（英語を略してpHと書く）」を使う。 普通の溶液ではpHは0から14までだ。 中性の真水がpH＝7で、これより数字が小さいと酸性で水素イオンが多い。 逆に数字が大きいとアルカリ性で水素イオンが少ない。 つまりpHは酸性やアルカリ性の度合いを示すものさしというわけだ。 |aov| rhf| dwk| gqf| mef| fna| cpw| jsm| err| oyj| qqa| qst| puy| mpa| vpi| qzu| dkr| rmz| eeh| dfx| gia| yfz| dgg| nhf| twe| oiy| ccj| egy| qgf| yot| gbz| rfm| obc| ogk| hvi| uqp| oge| wtg| omv| nmg| ypf| dqj| ahg| npx| rft| tqr| ziv| ihl| xpa| ydk|