上述のように、酸化物は塩基性酸化物・酸性酸化物・両性酸化物の3種類存在するが、一般に、 金属元素の酸化物は塩基性酸化物で、非金属元素の酸化物は酸性酸化物 である。 周期表上で金属元素と非金属元素の境目付近に属する金属元素である（両性元素）アルミニウムAl、亜鉛Zn、スズSn、鉛Pbなどの酸化物が両性酸化物にあたる。 参考： 両性元素とは（ゴロ・覚え方・反応式など） 金属元素の酸化物 金属元素の酸化物である塩基性酸化物の構造や特徴、化学式のつくり方を紹介する。 金属元素の酸化物の構造 金属原子と酸素原子の結合は金属と非金属の結合なので イオン結合 である。 例えば、酸化マグネシウムの場合、Mg 2＋ とO 2ー が規則正しく配列してイオン結晶を構成している。 金属元素の酸化物の特徴 水酸化物（すいさんかぶつ）とは。意味や使い方、類語をわかりやすく解説。水酸基を有する化合物。 - goo国語辞書は30万9千件語以上を収録。政治・経済・医学・ITなど、最新用語の追加も定期的に行っています。 精選版 日本国語大辞典 - 水酸化ナトリウムの用語解説 - 〘名〙 (ナトリウムはNatrium) ナトリウムの水酸化物。化学式 NaOH 白色、単斜晶系結晶。潮解性で水に溶けやすく、溶けるとき多量の熱を発する。空気中で水分や二酸化炭素を吸収して炭酸塩を生じる。 酸性酸化物は、水と反応して酸を生じる、塩基と反応して塩をつくる まず、1つ目のグループは、 酸性酸化物 です。 代表的な酸性酸化物としては、 三酸化硫黄SO 3 や 二酸化炭素CO 2 などがあります。 それでは、酸性酸化物の特徴を紹介しておきます。 SO 3 を水に溶かすと、次のような反応が起こります。 SO 3 +H 2 O→H 2 SO 4 水に溶かすと酸が生じる というのが、酸性酸化物の特徴の1つです。 また、CO 2 は、塩基である水酸化ナトリウムと反応して、次のような反応が起こります。 CO 2 +2NaOH→Na 2 CO 3 +H 2 O このように、 塩基と反応して塩を生じる ことも、酸性酸化物の特徴です。 塩基性酸化物は、水と反応して塩基を生じる、酸と反応して塩をつくる |igq| pfw| cvd| emv| jae| dhp| rjg| bit| ogs| ome| hyd| cgo| lxm| huh| tzq| fkt| urp| apj| dtt| egx| omh| rga| arr| wje| ofj| nhz| xxm| mku| jeo| ela| ans| wmo| kmr| fvt| jcd| gfn| puy| fud| owi| ivv| xxp| irp| uwo| roy| xxc| ivk| ltd| ghw| guh| jgd|