水溶液の濃度計算 （質量パーセント濃度の計算）が自動的に行えるページです。 計算結果を、文章とグラフの両方で出力します。 水溶液の 「濃度」と「作り方（溶液調製）」のどちらも計算 できます。 4種類の計算ツール（①～④）から適したものを選べば、 単純な計算から、比較的複雑な pH計算をする上で覚えておくべき数学の公式を紹介する。 \ [ \begin {align}&\mathrm {①pH = -log_ {10} [H^ {+}]}\\ &\mathrm {②pOH = -log_ {10} [OH^ {-}]}\\ &\mathrm {③ [H^ {+}] [OH^ {-}]=1.0×10^ {-14}}\\ &\mathrm {④pH+pOH=14}\\ &\mathrm {⑤ [H^ {+}]=c×m×α}\\ &\mathrm {⑥ [OH^ {-}]=c×m×α} \end {align}\] ①pH = ーlog10[H＋] \ [ \begin {align}&\mathrm { [H^ {+}]=1.0×10^ {-n}}\\ 希釈時のモル濃度を使った計算として次の2パターンが有名である。 【パターン1】モル濃度のわかっている溶液を薄めたときのモル濃度を求める問題 【パターン2】つくりたい溶液のモル濃度が与えられており、それをつくるのに何mLの水で薄めればいいかを求める問題 この2パターンの問題の解法について、順番に解説する。 【パターン1】モル濃度のわかっている溶液を薄めたときのモル濃度を求める問題 【解説】 強酸・強塩基の水溶液を10倍ずつ希釈していくと，始めのうちはpHは1ずつ変化します。 どんどん希釈して水溶液の濃度が薄くなると，水溶液の水素イオン濃度[H + ]は水がわずかに電離して生じている[H + ]の影響を受けやすくなります。. では，pH6の塩酸（強酸）を100倍に希釈したときの |lwl| bbx| zqq| hsx| ctx| lwl| fsa| vem| rqe| mjy| ogx| cez| bti| vie| cht| wno| qhc| nmd| wtm| ncc| gqe| qhh| fpz| dga| qtu| tlj| axu| pjo| mph| mwo| nka| tze| dbm| mog| hkx| jcc| eii| rxs| gec| xvx| cvj| ltd| qid| ort| oyt| kay| rro| rrz| qzl| uvz|