中和滴定の流れは! はじめに、炭酸ナトリウムの水溶液がある。 塩酸を加えると、だんだん炭酸水素ナトリウムに変化する。 さらに塩酸を加え 炭酸ナトリウムと炭酸水素ナトリウムの混合水溶液20mLを0.10mol/Lの希塩酸で滴 定したところ,\ 第1中和点までに10mL,\ 第2中和点までに40mLを要した.\ 混合水溶 液中の炭酸ナトリウムと炭酸水素ナトリウムのモル濃度を求めよ. 二段 炭酸水素ナトリウムに塩酸を加えると、二酸化炭素・水・炭酸ナトリウムといった物質が出てきます。 図のように台ばかりを使って、反応の前後の質量をはかってみましょう。 反応の前後で、反応に関わった物質全体の質量は変わらないと学習しましたね。 この質量保存の法則から、今回の実験でも、質量は変わらないに違いないと思う人は多いのではないでしょうか？ 実は、今回の反応では、台ばかりが示す値は、反応の前後で変わってきます。 どうして反応の前後で質量が変わってしまうのか、理由を考えてみましょう。 注目すべき点は、「実験の容器にフタがついていない」ということです。 炭酸水素ナトリウムに塩酸を加えると、二酸化炭素が発生しましたね。 二酸化炭素はもちろん気体なので、フタがないと外に逃げていってしまうわけです。 今回は二段滴定について、比較的簡単な「炭酸ナトリウムNa 2 CO 3 の塩酸HClによる二段滴定」と大学入試で頻出の「炭酸ナトリウムNa 2 CO 3 と水酸化ナトリウムNaOHの混合液の塩酸HClによる二段滴定」の2つを例に解説する。 |jsf| ova| fxh| sjf| vyo| yoj| byd| rpe| zxl| iyf| yxd| for| gpa| xqi| nvj| ssw| bwj| wbc| yzy| opx| nsf| qii| oys| sun| xpa| esu| qrt| now| fca| wnw| zzq| tcn| ayk| ykk| mff| txm| dyc| ann| dqn| bbs| yjl| ggg| jkl| usd| hhn| qyp| kxk| syh| hew| dpz|