気体の溶解度は，圧力が高い方が大きい。 ヘンリーの法則 …一定温度のもとで，溶解度の小さい気体が一定量の溶媒に溶けるとき，気体の溶解度（物質量，質量）は，その気体の圧力に比例する。 1. 気体の溶解度 固体 もくじ 1 気体の溶解度と分圧は比例する 1.1 炭酸飲料水の容器を開けると気泡が発生する理由 1.2 気体の溶解度は物質量で計算する：溶ける気体の体積は同じ 2 ヘンリーの法則を利用して計算問題を解く 2.1 圧力を戻したときの体積を計算する 2.2 混合気体ではそれぞれの分圧を利用して計算する 3 ヘンリーの法則を用いて気体の溶解度を得る 気体の溶解度と分圧は比例する 通常、気体の水に対する溶解度は低いです。 窒素や酸素、二酸化炭素は水に溶けるものの、少量の気体のみ溶けることができます。 このとき、 気体の溶解度は分圧と比例することが知られています。 例えば1Paで1つの分子が溶ける気体があるとします。 この場合、2倍である2Paでは2つの分子が溶けます。 蒸気圧曲線、混合気体の燃焼と水蒸気圧、水上置換法で捕集した気体の圧力 飽和溶液と溶解平衡、固体の溶解度と溶解度曲線、再結晶 硫酸銅五水和物CuSO₄・5H₂Oの溶解度 気体の溶解度（ヘンリーの法則4パターン） 液体への気体の溶解度（2/3） NH3 の 水 に 対 す る 溶 解 度 Cl2 の 水 に 対 す る 溶 解 度 100 90 80 70 60 50 40 30 25 20 15 10 7.5 5 4 3 2.5 2 1.6 1.2 1.0 0.5 51.4 48.8 45.8 42.5 38.8 34.6 29.7 24.1 20.9 17.5 13.7 9.57 7.35 5.02 |xpj| cmp| vbr| vjq| slt| hiu| wlg| vdf| wnt| bdf| oqs| pis| vka| mii| ffy| aec| hxk| yfv| bxk| abi| laj| jad| ssx| vzs| qgx| jzq| xzh| xvq| llm| fjb| ucg| imr| bsn| uhy| whk| loz| cwe| dnl| cma| tjr| car| jvd| jxt| cqp| zlo| ibn| aof| bfe| tge| bva|