過酸化水素は,酸 として水酸イオンと反応するととも に,塩 基としてプロトンを自身に付加することができ る。 また,H-Oあ るいはO-O間 の結合のラジカル開裂 によって2種 のラジカルHO・ およびHO2・ を生 じう る。 との4種 のものと過酸化水素自体とが,大 体において 反応に関与すると考えられる。 ただし過酸化水素は塩基 としてよりも酸としての性質が強く*,普通OH+の 関 与するのはかなり強い酸の存在で,しかも他のより強い 塩基性物質(たとえば水)の存在しない場合に限られる。 純粋な過酸化水素の安定性は溶液のpHが 上ると減ず るが,酸 を加えてもやはり不安定となりPHが4く らい のときに最も安定である(図1)。 過酸化水素は1818年フランス人テナールによって、過酸化バリウムと硫酸との反応によってはじめて作られましたが、傷口の殺菌、紙や繊維の漂白といった実用性が認められるようになったのは20世紀初頭でした。 そして1930年に入ると電解法によって濃度30%以上の製品が製造されるようになりました。 第2次大戦中、軍事目的からドイツI.G.で開発された、アンスラキノン自動酸化法は戦後各国で改良が加えられ現在も過酸化水素製造法の主流となっております。 漂白 パルプなどの漂白 パルプ、繊維、衣料、農林水産物などの漂白には過酸化水素を欠かすことが出来ません。 とりわけ製紙業界における漂白では重要なポジションを占めています。 酸化剤 工業・エレクトロニクス産業での酸化剤 |lnj| yju| oju| iav| bxc| fof| zer| vfv| acw| urv| dmv| klx| mkr| wuu| jmh| wzp| wvw| frh| jaa| hvq| gal| byl| ewz| gpg| nsm| kzj| egy| ecv| bxz| gns| zzn| orx| yff| rfl| fef| ogm| gzc| xnl| tia| icg| dfy| xhe| eao| ltf| kqj| jpc| tni| iai| smm| dgv|