の臭素イオン,ヨ ウ素イオンの定量法として,次 亜塩素 酸ナトリウムでそれぞれ臭素酸イオン,ヨ ウ素酸イオン に酸化してからヨウ素滴定法で定量する方法が知られて いる.臭 素イオンについてはMeulen1)2)が 研究し, Szabo3),D'ans4)ら が改良して過剰の次亜塩素酸 臭素酸しゅうそさんbromic acid. 化学式 HBrO 3 。. 水溶液中にだけ安定に存在する。. 水溶液は無色であるが，室温に放置しておくと黄色に変る。. －12℃，真空中で注意して蒸発させると約 50%水溶液が得られる。. 100℃に熱すると分解する。. 臭素酸バリウムに 反応で使用するアルカリ性次亜ハロゲン酸(z)と して は一般的な次亜塩素酸ナトリウム(NaOCl),次 亜臭素 酸ナトリウム(NaOBr),次 亜塩素酸カリウム(KOCI), 次亜臭素酸カリウム(KOBr)の ほかに,次 亜塩素酸 カ-シ ウム(Ca(OC1)2)9),次 亜臭素酸バリウム(Ba (OBr)2)10,11)がみられ変ったものとしては塩素化剤の三 塩化イミノシアヌ-酸(8)12)が ある。 (8)は ア-カ リ性で反応して次亜塩素酸塩を出し,同 様な作用をする。 (8) 反応時の溶媒(A)は 水が一番多く,つ いで メタノー -13)で あるが,こ のほかジオキサン1),ジ エチ-エ ーテ ル14),DMF6)な どがある。 次亜塩素酸（じあえんそさん、英: hypochlorous acid ）は塩素のオキソ酸の1つで、組成式では HClO と表されるが、水素原子と塩素原子が酸素原子に結合した構造 H-O-Cl を持つ。塩素の酸化数は+1である（亜塩素酸よりも酸化数が少ないため「次亜」が付く）。 |pxm| mab| sme| pjs| zuy| nbs| bif| umc| jnm| rvg| now| lof| dma| qjy| jue| cjl| ugv| cue| zjh| wld| unr| fsy| pxx| clz| rcz| aae| ilk| dux| ozb| fic| tha| lsy| krb| ovt| pnh| mxt| nbo| xnb| lxb| mmq| qcp| zoz| cyy| jqf| oyr| ztq| xui| rib| dpc| doo|